Ley de los gases ideales

LEY DE LOS GASES IDEALES

Un gas ideal será aquel en el que las moléculas que lo forman tienen volumen cero y los choques entre ellas son perfectamente elásticos. Los gases ideales no existen aunque podemos considerar que los gases de masa molecular no muy alta a presiones no muy bajas y a temperaturas no excesivamente bajas se comportan como gases ideales.

Cuando en un gas, alguna de sus condiciones no se altera, ya sea moles, temperatura, volumen, se pueden usar las leyes de Avogadro, Charles, etc. Pero cuando eso no sucede se dedujo la siguiente fórmula a partir de todas ellas:

PV = nRT

P= La presión del gas

V= El volumen del gas

n= El número de moles presentes en la muestra del gas 

R= Constante universal de los gases ideales, que corresponde a 0.082 (atm*litro) / (mol*°Kelvin)

T= Temperatura del gas

Esta fórmula nos sirve para conocer alguna condición de un gas sabiendo todas las demás, por ejemplo, si quisiéramos saber la temperatura de dos moles de un gas, con un volumen de 8L y una presión de 3atm despejamos la fórmula para poder obtener "T".

T=PV/nR

T=3atm*8L/2*0.082

T=146.34 K

Fuentes de consulta:

*http://fisicayquimicaenflash.es/mol_calculoq/gases_ideales.htm

*Apuntes de química otorgados por la Prof. Hilda Lucía Cisneros López.