Ley Combinada de los Gases

 LEY COMBINADA DE LOS GASES

¿COMO SURGE ESTA LEY?

La combinación de las leyes de Boyle (temperatura constante), Charles (presión constante), y Gay-Lussac (volumen constante), cuando un gas pasa de un estado inicial(1) a un estado final (2).

imagen tomada de : https://content1.gnoss.com/Documentacion/Organizaciones/9c34af94-978d-45e2-822b-422394dba3c5/BaseRecursos/gases_nobles.jpg

EN OTRAS PALABRAS:
Todas las relaciones de presión-volumen-temperatura, para los gases se pueden combinar en una solo relación llamada ley de los gases combinada.



AL FINAL RESULTA UNA ECUACIÓN: 

imagen tomada de : http://aprendoquimik.weebly.com/uploads/1/3/1/5/13159038/3660341_orig.jpg

EJEMPLO: 

Una burbuja de 25 ml se libera del tanque de aire de un buzo a una presión de 4.00 atm y una temperatura de 11 grados c, ¿cual es el volumen de la burbuja cuando llega a la superficie del océano donde la presión es de 1.00 atm y la temperatura de 18 grados c?

Datos:
P1= 4.00 atm
V1= 25ml
T1= 11 grados c = 284K
P2= 1.00 atm
T2= 18 grados c=291K

Sustitución: 

4.00 atm *25ml =  1.00 atm* V2
      284K                     291K

Despeje:

        4.00atm*25mi*291k  =    102.46 ml
              284k*1.00atm

RESULTADO :    102.46 ml



fuentes de información: 

http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gases/ley%20combinada.htm