Ley de Dalton

LEY DE DALTON O LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES

Esta ley, establece que:

"La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente"

En otras palabras, el enunciado anterior nos dice que para saber la presión total que ejercen los gases presentes en un recipiente, etc, tenemos que sumar todas las presiones de cada gas presente en dicha mezcla de gases.

Con lo dicho anteriormente, se deduce la sig. fórmula:

Ptotal=P1+P2+P3.......

Donde P1, P2, P3 etc, son las presiones de cada gas o bien, las presiones individuales.

EJEMPLO:

Una muestra de aire sólo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire.

Entonces recurrimos a la fórmula anterior y sustituimos datos:

Ptotal=0.80 atm + 0.20 atm

Ptotal= 1 atm

Fuentes de consulta:

http://estquimica.blogspot.mx/p/esta-ley-establece-como-enunciado-la.html 1/Dic/2015