Leyes de los gases

LEYES DE LOS GASES

Antes de entrar al tema debemos conocer algunos conceptos básicos:

1. Propiedades de los gases: Los gases adoptan el volumen y la forma del recipiente que los contiene;se comprimen con facilidad; se mezclan de forma uniforme y completamente ademas de poseer densidades más bajas que los líquidos y los sólidos.
2. Presión de un gas: La presión es una de las propiedades más fáciles de medir en un gas. La herramienta para medirla es el manómetro, mientras que el barómetro mide la presión atmosférica.
   
3. La ecuación del gas ideal: Las moléculas de un gas ideal no poseen un volumen ni ejercen una fuerza entre las molécula. A bajas presiones y altas temperaturas, muchos gases pueden presentar un comportamiento ideal. Estas conductas físicas son descritas en dicha ecuación.
4. La teoría cinética molecular de los gases: Las propiedades microscopias como la presión y temperatura de un gas pueden relacionarse con el movimiento cinético

Una vez comprendido esto se debe mencionar que las leyes de los gases son producto de una extensa investigación y experimentación que se ha llevado acabo a través  de varios siglos, y que esto a ayudado a la mejor comprensión de la química.

Se ha observado que a presiones suficientemente bajas y/o temperaturas suficientemente altas todos los gases obedecen tres leyes sencillas, en estas leyes se estipulan relaciones entre el volumen, la presión y la temperatura de el gas.
Cuando un gas obedece estas leyes se le conoce como gas ideal o gas perfecto. En efecto estas leyes solo se aplican a aquellos gases que no sufren cambios en su estructura química tras someterlos a cambios de presión o temperatura, como es el caso del NO2 Que se dimeriza (Una reacción química en la que dos moléculas de subunidades idénticas, forman una estructura química única, denominada dímero.) hasta N2O4 cuando se eleva la presión o desciende la temperatura.

La leyes que rigen a los gases como ya mencionamos son las siguientes:

Siendo P (presion), T (temperatura) y V (volumen)

Nota* El volumen de un gas dado es directamente proporcional al peso del gas, siempre y cuando los volúmenes se midan en las mismas condiciones de temperatura y presión. (Si 1 gramo de gas posee 10 litros de volumen, pues 2 gramos poseerán un volumen de 20 litros) 


Imagenes:
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Fabiola Amador imagen general de las leyes.
Informacion: Quimica general de Wood-Keenan-Bull
Quimica general (septima edicion) Jerome L. Rosenberg y Lawrence M. Epstein
Quimica general de Raymond Chang.